Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap)

Pada sekitar tahun 1799, Joseph Luis Poust menemukan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap". Senyawa yang sama meskipun berasal dari sumber yang berbeda atau dibuat dengan cara yang berbeda ternyata mempunyai komposisi yang sama.

Contoh :

Air tersusun dari unsur hidrogen dan unsur oksigen dengan pebandingan massa H : O = 1 : 8, dari mana pun air tersebut berasal dan bagaimana cara air dibentuk. Air dalam keadaan sebagai es atau uap air mengandung unsur hidrogen dan oksigen dengan perbandingan H : O = 1 : 8. Apabila ada senyawa yang tersusun dari unsur hidrogen dan unsur oksigen dengan perbandingan yang berbeda, maka dapat dipastikan bukan air. Misalnya, hidrogen peroksida (zat pemutih rambut atau kain) juga terbentuk dari hidrogen dan oksigen, tetapi perbandingan antara hidrogen dan oksigen adalah 1 : 16.

Contoh soal :

Perbandingan massa unsur oksigen dan hidrogen di dalam air adalah 8 : 1. Jika 100 gram unsur oksigen dan 3 gram unsur hidrogen bergabung membentuk senyawa (air), berapa gram air yang dapat dihasilkan ?

Pembahasan :

Perbandingan massa oksigen dan hidrogen dalam air sebagai berikut :

        massa O : massa H = 8 : 1

Jika semua unsur O habis, diperlukan H = 1/8 x 100 gram = 12,5 gram

Dalam reaksi kimia, tidak mungkin zat yang bereaksi melebihi yang disediakan. Oleh karena hanya tersedia 3 gram unsur hidrogen, tidak mungkin hidrogen yang bereaksi 12,5 gram. Berarti, zat yang habis membentuk senyawa adalah unsur hidrogen bermassa 3 gram.

Jika hidrogen yang membentuk senyawa ada 3 gram, maka oksigen yang diperlukan sebagai berikut :

Massa oksigen = 8/1 x 3 gram = 24 gram

Massa air yang dihasilkan = massa oksigen + massa hidrogen = 24 gram + 3 gram = 27 gram

Oksigen yang tersisa = 100 - 24 = 76 gram

Dalam reaksi kimia dimungkinkan adanya zat yang habis atau tersisa, tetapi tidak mungkin ada zat yang kurang. 

Soal :

1. Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak...

A. 9 gram

B. 9,5 gram

C. 10 gram

D. 18 gram

E. 19 gram

2. Banyaknya besi dan belerang yang diperlukan untuk menghasilkan 4,4 gram FeS jika diketahui perbandingan massa Fe : S = 7 : 4 adalah...

A. 4,0 gram dam 0,4 gram

B. 3,7 gram dam 0,7 gram

C. 2,8 gram dan 1,6 gram

D. 3,0 gram dan 1,4 gram

E. 3,2 gram dan 1,2 gram

3. Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi (Fe) dan unsur belerang (S) dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Jika 15 gram besi dan 2 gram belerang dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida yang dapat terbentuk ?

4. Diketahui, besi (Fe) dan belerang (S) yang menyusun senyawa besi sulfida (FeS) memiliki perbandingan massa sebanyak 7:4. Diperlukan 28 gram besi (Fe) untuk menyusun senyawa besi sulfida (FeS) tanpa ada sisa reaktan, maka hitunglah massa belerang (S) yang diperlukan?