Hukum Dalton (Hukum Kelipatan Perbandingan)

Dari dua unsur dapat dibentuk beberapa senyawa dengan perbandingan massa yang berbeda-beda. Misalnya, belerang dengan oksigen dapat membentuk senyawa SO2 dan SO3, sedangkan dari unsur hidrogen dan oksigen dapat dibentuk senyawa H2O dan H2O2.

Dalton menyelidiki perbandingan dari unsur-unsur tersebut pada setiap senyawa dan didapatkan suatu pola keteraturan. "Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika untuk massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana."

Pernyataan tersebut selanjutnya disebut dengan Hukum Kelipatan Perbandingan atau Hukum Kelipatan Dalton.

Contoh Soal : 

Nitrogen dan oksigen dapat membentuk senyawa-senyawa N2O, NO, N2O3, dan N2O4 dengan komposisi massa terlihat dalam tabel berikut :

Berdasarkan tabel tersebut, apabila massa N dibuat tetap (sama) sebanyak 7 gram, maka perbandingan massa oksigen di dalam N2O : NO : N2O3 : N2O4 = 4 : 8 : 12 : 16 atau 1 : 2 : 3 : 4

Contoh Soal :

Unsur X dan unsur Y dapat membentuk dua senyawa yang masing-masing mengandung 50% dan 60% unsur X. Tentukan perbandingan massa unsur Y pada X tetap !

Pembahasan :

                X       :     Y

Senyawa I =>    50%     :    50%

                1       :    1

Senyawa II =>   60%     :    40%

                3       :    2

Untuk X tetap berarti harus X harus sama, maka :

                X        :    Y

Senyawa I       3        :    3

Senyawa II      3        :    2

Jadi Y pada senyawa I : Y pada senyawa II adalah 3 : 2

Soal :

1. Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut :

                Massa A    : Massa B

    Senyawa I    60%       :   40%

    Senyawa II   50%       :   50%

Perbandingan massa A di dalam senyawa I dan II pada massa B yang tetap adalah...

A. 1 : 1

B. 1 : 2

C. 2 : 1

D. 2 : 3

E. 3 : 2

2. Unsur X yang direaksikan dengan unsur Y dapat membentuk senyawa I dan senyawa II. Senyawa I mengandung 30 gram unsur X dan 160 gram unsur Y, sedangkan senyawa II mengandung 90 gram unsur X dan 240 gram unsur Y. Berapakah perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I dan II?

3. Ketika unsur A dan B direaksikan, maka akan terbentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur A dan senyawa II mengandung 25% unsur A. Tentukan perbandingan massa unsur B sehingga mengikuti hukum perbandingan berganda (hukum Dalton)!