Latihan Soal Kimia X

1.      “Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat-zat sesudah reaksi”. Pernyataan ini merupakan kesimpulan dari hasil eksperimen yang dikenal dengan….

A.    Hukum Kekekalan Massa

B.     Hukum Perbandingan Tetap

C.     Hukum Kelipatan Perbandingan

D.    Hukum Perbandingan Volume

E.     Hukum Gas Ideal

2.      Padatan iodin yang bermassa 5 gram direaksikan dengan 5 gram gas gas hydrogen. Ternyata setelah reaksi diperoleh 2,5 gram gas hydrogen iodida. Massa zat yang tidak bereaksi adalah….

A.    (5 – 2,5) gram

B.     (5 + 2,5) gram

C.     (5 + 5) – 2,5 gram

D.    (5 + 5) + 2,5 gram

E.     (5 – 2,5) – 5 gram

3.      Besi dapat bereaksi dengan oksigen membentuk besi (II) oksida dengan perbandingan massa sebagai berikut :

Percobaan	Massa Fe	Massa O2	Massa FeO
1	10	2	9
2	14	4	18
3	25	6	27
4	14	5	18
5	15	7	20

Berdasarkan data tersebut yang menunjukkan hukum kekekalan massa adalah percobaan nomor….

A.    1

B.     2

C.     3

D.    4

E.     5

 

4.      Serbuk magnesium bermassa 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram. Massa serbuk belerang yang telah bereaksi adalah….

A.    10 gram

B.     7 gram

C.     4 gram

D.    3 gram

E.     1 gram

5.      Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak….

A.    9 gram

B.     9,5 gram

C.     10 gram

D.    18 gram

E.     19 gram

6.      Gas belerang dioksida direaksikan dengan gas oksigen, persamaan reaksinya sebagai berikut :

SO₂(g) + O₂(g) à SO₃(g)                      (belum setara)

Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka perbandingan volume gas SO₂ : O₂ : SO₃ adalah….

A.    1 : 1 : 1

B.     1 : 2 : 1

C.     2 : 1 : 1

D.    2 : 1 : 2

E.     3 : 2 : 1

7.      Apabila gas karbid (C₂H₂) terbakar, maka akan terjadi reaksi berikut ini :

C₂H₂(g) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(g)           (belum setara)

Perbandingan volume C₂H₂ dan O₂ adalah….

A.    1 : 2

B.     1 : 4

C.     2 : 3

D.    2 : 5

E.     5 : 4

8.      Banyaknya besi dan belerang yang diperlukan untuk menghasilkan 5,5 gram FeS jika diketahui perbandingan massa Fe : S = 7 : 4 adalah….

A.    4,2 gram dan 1,3 gram

B.     2,8 gram dan 2,7 gram

C.     2,1 gram dan 3,4 gram

D.    3,2 gram dan 1,2 gram

E.     3,5 gram dan 2,0 gram

9.      Unsur A dan unsur B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut :

Senyawa	Massa A	Massa B
I	60%	40%
II	50%	50%

Perbandingan massa A di dalam senyawa I dan II pada massa B yang tetap adalah….

A.    1 : 1

B.     1 : 2

C.     2 : 1

D.    2 : 3

E.     3 : 2

11.   Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75% isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Massa atom relative unsur Cl adalah….

A.    35,0 sma

B.     35,5 sma

C.     36,0 sma

D.    36,5 sma

E.     37,0 sma

12.   Jumlah atom besi di dalam sepotong besi yang massanya konsentrasinya 2 mol adalah….

A.    6,02 x 10²⁴ atom

B.     6,02 x 10²² atom

C.     3,01 x 10²² atom

D.    3,01 x 10²³ atom

E.     1,204 x 10²⁴ atom

13.   Apabila massa atom relative Fe = 56, S = 32 dan O = 16, maka massa rumus relative Fe₂(SO₄)₃ adalah….

A.    104

B.     152

C.     192

D.    248

E.     400

14.   LPG (Liquefied Petroleum Gas) merupakan salah satu hasil olahan minyak bumi yang digunakan sebagai bahan bakar rumah tangga. Komponen utama LPG adalah propana (C₃H₈) dan butana (C₄H₁₀). Apabila Ar C = 12 dan H = 1, maka Massa Molekul Relatif (Mr) dari C₄H₁₀ adalah….

A.    56

B.     57

C.     58

D.    59

E.     60

15.   Air tersusun dari unsur hydrogen dan unsur oksigen dengan perbandingan massa H : O = 1 : 8, dari manapun air tersebut berasal dan bagaimana cara air dibentuk. Hal ini menunjukkan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap, sesuai dengan….

A.    Hukum Lavoisier

B.     Hukum Proust

C.     Hukum Dalton

D.    Hukum Gay Lussac

E.     Hukum Avogadro

16.   Volume dari 0,1 mol SO₃ pada suhu 30^oC dan tekanan 1 atm (R = 0,082) adalah….

A.    1,24 L

B.     2,48 L

C.     4,48 L

D.    5,24 L

E.     6,12 L

17.   Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah….

A.    2,24 L

B.     4,48 L

C.     6,72 L

D.    8,96 L

E.     22,4 L

18.   Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah….

A.    n molekul gas oksigen

B.     2n molekul gas oksigen

C.     3n molekul gas oksigen

D.    4n molekul gas oksigen

E.     5n molekul gas oksigen

19.   Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas CH₄ memiliki massa 1 gram. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka massa 2 liter gas O₂ akan mempunyai massa sebesar….

A.    4 gram

B.     2 gram

C.     1 gram

D.    ½ gram

E.     ¼ gram

20.   Kadar oksigen dalam pupuk urea CO(NH₂)₂ sebesar…. (Ar N = 14, C = 12, O = 16, H = 1)

A.    26,6%

B.     46,6%

C.     50,5%

D.    83,6%

E.     93,3%

21.   Dalam satu molekul air (H₂O) (Ar H = 1, O = 16) terdapat persen massa hydrogen sebesar….

A.    22,2%

B.     11,1%

C.     5,55%

D.    1,11%

E.     0,11%

22.   Massa unsur C dalam 30 gram karbid (CaC₂) adalah….

A.    46,875 gram

B.     15 gram

C.     11,25 gram

D.    5,625 gram

E.     3 gram

23.   30 mL alcohol dilarutkan ke dalam 70 mL air sehingga terbentuk suatu larutan alcohol dengan kadar tertentu. Kadar alcohol dalam larutan alcohol tersebut adalah….

A.    20%

B.     30%

C.     42%

D.    70%

E.     100%

24.   Di dalam 15,2 gram senyawa oksida kromium terdapat 10,4 gram kromium. Jika Ar Cr = 52 dan O = 16, rumus empiris oksida kromium tersebut adalah….

A.    CrO

B.     CrO₂

C.     Cr₂O

D.    Cr₂O₃

E.     Cr₃O₄

25.   Larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100 mL ditambah air sampai volumenya 500 mL. molaritas NH₃ setelah ditambahkan air adalah…

A.    0,1 M

B.     0,2 M

C.     0,3 M

D.    0,4 M

E.     0,5 M

26.   Massa MgSO₄ (Mr = 120) yang harus dilarutkan untuk membuat 500 mL larutan MgSO₄ 0,2 M adalah….

A.    1,2 gram

B.     2,0 gram

C.     10 gram

D.    12 gram

E.     24 gram

27.   Perhatikan Langkah-langkah berikut ini :

(1)   Masukkan 5 gram padatan NaCl yang sudah ditimbang ke dalam labu takar, dan tambahkan aquades secukupnya.

(2)   Setelah semua padatan NaCl larut, tambahkan aquades hingga tanda garis pada labu takar.

(3)   Timbanglah padatan NaCl sebanyak 5 gram menggunakan neraca.

(4)   Siapkan labu takar 500mL.

(5)   Guncangkan labu takar hingga semua padatan NaCl larut.

Urutan cara membuat 500 mL larutan NaCl dari 5 gram padatan NaCl adalah….

A.    3 – 4 – 5 – 1 – 2

B.     3 – 4 – 2 – 1 – 5

C.     3 – 4 – 1 – 2 – 5

D.    3 – 4 – 1 – 5 – 2

E.     1 – 2 – 3 – 4 – 5

28.   Suatu senyawa mempunyai massa molekul relative 56. Senyawa ini memiliki rumus empiris (CH₂)n. Rumus molekul senyawa tersebut adalah….

A.    CH₂

B.     C₂H₄

C.     C₃H₆

D.    C₄H₈

E.     C₅H₁₀

29.   Pada analisis zat pencemar di sungai, didapatkan bahwa air sungai mengandung 83 gram ammonia (NH₃). Kadar ammonia dalam 10.000 m³ air sungai adalah….

A.    0,083 ppm

B.     0,83 ppm

C.     8,3 ppm

D.    83 ppm

E.     830 ppm

30.   Asam klorida berlebihan ditambahkan ke dalam 0,3 mol kalsium karbonat menghasilkan kalsium klorida, karbon dioksida dan uap air (Ar C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40). Massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah….

A.    0,3 x 22,4 g

B.     0,3 x 44 g

C.     0,3 x 36,5 g

D.    0,3 x 100 g

E.     0,3 x 111 g

31.   Dalam stoikiometri reaksi, perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi merupakan perbandingan jumlah … zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi.

A.    Mol

B.     Massa atom relative

C.     Massa molekul relative

D.    Massa

E.     Konsentrasi

32.   Pada botol pereaksi yang berisi larutan NaOH tertulis label “NaOH” 0,1 M. Artinya adalah…

A.    Dalam satu mililiter larutan NaOH, jumlah molekulnya 0,1 mol NaOH.

B.     Dalam seribu liter larutan NaOH, jumlah molekulnya 0,1 mol NaOH.

C.     Dalam satu liter larutan NaOH, jumlah molekulnya 0,1 mol NaOH.

D.    Dalam satu m³ larutan NaOH, jumlah molekulnya 0,1 mol NaOH.

E.     Dalam satu cm³ larutan NaOH, jumlah molekulnya 0,1 mol NaOH.

33.    Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g)

Bila digunakan 0,5 mol aluminium, mol larutan aluminium sulfat dan gas hydrogen yang dihasilkan berturut-turut adalah….

A.     0,25 mol dan 0,25 mol

B.     0,25 mol dan 0,50 mol

C.      0,25 mol dan 0,75 mol

D.     0,25 mol dan 1,00 mol

E.      0,25 mol dan 1,25 mol

34.    5,6 gram besi (A_r Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi berikut :

2Fe(s) + 6HCl(aq) → 2FeCl₃(aq) + 3H₂(g)

Volume H₂ yang dihasilkan pada keadaan standar (STP) adalah….

A.    1,12 L

B.     2,24 L

C.     3,36 L

D.    4,48 L

E.     22,4 L

35.   Reaksi pembakaran gas propane (C₃H₈) adalah sebagai berikut :

C₃H₈(g) + O₂(g) à CO₂(g) + H₂O(g)           (belum setara)

Perbandingan volume C₃H₈ dan O₂ adalah….

A.    1 : 2

B.     1 : 5

C.     2 : 3

D.    2 : 5

E.     3 : 7