Soal Pereaksi Pembatas 2

1. Logam timbal (Pb) yang massanya 20,7 gram direaksikan dengan 10 gram oksigen dan membentuk timbal(IV) oksida 

$$({\mathrm{PbO}}_2)$$ dengan reaksi:

$$Pb(s)+{\mathrm{O}}_2(g)\to {\mathrm{PbO}}_2(s)$$

Jika semua timbal habis bereaksi dan $${\mathrm{PbO}}_2$$ yang dihasilkan massanya 23,9 gram, tentukanlah:

1. massa gas oksigen yang terdapat pada $${\mathrm{PbO}}_2$$
2. massa zat yang tidak bereaksi.

2. Diketahui reaksi Fe + S → FeS. Jika 10 g besi dicampur dengan 3,2 g S, massa FeS yang dihasilkan (Ar Fe = 56, S = 32) adalah …

3. Serbuk besi seberat 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S = 32) sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah …

Soal Pereaksi Pembatas 1

Selesaikan soal pereaksi pembatas berikut ini :

1. Sejumlah larutan yang mengandung 2 gram NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 gram $${\mathrm{AgNO}}_3$$ hingga terjadi reaksi:

$${\mathrm{AgNO}}_3(aq)+\mathrm{NaCl}(aq)\to \mathrm{AgCl}(s)+{\mathrm{NaNO}}_3(aq)$$ 

Massa endapan AgCl yang dapat dihasilkan adalah . . . . $$(A_{\mathrm{r}}\mathrm{Ag}=108;\mathrm{Na}=23;\mathrm{N}=14;\mathrm{Cl}=35,5;\mathrm{O}=16)$$ 

1. 71,75 gram

2. 28,7 gram 

3. 14,3 gram 

4. 7,175 gram 

5. 0,1435 gram 

2. Sebanyak 100 ml larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 ml asam oksalat 0,05 M menurut reaksi berikut.

$$2NaOH(aq)+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4(aq)\to {\mathrm{Na}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4(aq)+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$$ 

Pernyataan yang benar adalah . . .

1. Semua pereaksi habis bereaksi. 

2. Reaksinya ekuivalen. 

3. Reaksi tersebut tidak dapat berlangsung karena kedua reaktan saling melarutkan. 

4. Terdapat sisa $$NaOH$$.

5. Terdapat sisa $${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$$.

3. 100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi:

$$NaOH\left(aq\right)+HCl\left(aq\right)\to NaCl\left(aq\right)+HCl\left(aq\right)$$ 

Tentukan:

a. pereaksi pembatas

b. pereaksi sisa

c. mol NaCl 

Selamat Mengerjakan